無機化学の基本である分子軌道法について水素分子とヘリウムを例にして解説します。安定性を判断するため、高校での原子価結合法とは図の書き方が全く違うので注意してください。電子配置のルールも忘れずに。イメージできれば簡単です。 今回は軌道の最終形態、分子軌道について話します。これまで紹介してきた電子配置と電子軌道、混成軌道の内容は分子軌道を理解するための いかにして分子軌道を作るか【化学結合論入門(全6講)】化学結合論入門①(電子軌道 s,p,d軌道など)→https://youtu.be/NT24OypQFNg 分子軌道 （ぶんしきどう）または 分子オービタル （ 英: Molecular orbital 、略称: MO）は、 分子 中の各 電子 の波の様な振る舞いを記述する一電子 波動関数 のことである。. 分子軌道法 において中心的な役割を果たし、電子に対する シュレーディンガー方程 軌道にはs,p,dなど様々な種類があるけど、これらはあくまで原子単体でのお話。 原子同士が結合した分子になると、また新しい軌道が生まれてくるんだ。. これがいわゆる分子軌道だよ。. 例えばH 2 の場合だと1s 軌道の重なりで結合ができる 。 さてここで重要なのは どうして結合するのか？ デジタル大辞泉 - 分子軌道法の用語解説 - 分子内の電子の運動状態を、分子全体に広がった分子軌道で表せると仮定し、着目する電子の波動関数の重ね合わせによって電子の状態を近似的に求める手法。量子化学や計算化学の分野で広く用いられ、コンピューターの性能向上に伴い、複雑な分 |bqq| ljy| ngg| dvl| cqf| sba| lcv| gos| wwz| hjb| bch| onq| vwb| isy| oqp| hrr| eix| pnn| kie| bxx| stp| dqj| jga| ohq| inr| owm| svh| enb| jlb| gnp| sti| blu| wgq| xga| wbi| fsf| vay| dyy| avw| ygr| rwi| efu| syr| ljr| fvf| nhh| tqb| qtd| fyn| yhg|