基本原則. 分子軌道ダイアグラムは、MO エネルギー準位 の概略図（ 英: diagram ）である。. MOエネルギー準位は図中央に短い横線として示されており、横には比較のため構成するAOエネルギー準位が示されている。. エネルギー準位は低エネルギーが下方に、高 電子のエネルギー準位. 化学で学んだかもしれませんが、原子は、原子核の周りを 回転する電子で構成されています。. しかし、電子は好きな軌道を選ぶことはできません。. 特定のエネルギーをもつ軌道に制限されているのです。. それぞれの軌道がもつ 1. 電子はエネルギーの低い軌道 から入る(構成原理) 2. 一つの軌道には＋－のスピン 2つまでの電子が入る(パウリの原理) 3. 同一エネルギーの場合は 異なる軌道に入る(フント則) Ne 1s22s22p6 と表す H He Li Be B C N O F Ne 1s 2s 2p 原子の電子配置 6 K 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4f 4d 微細構造とは軌道状態のエネルギー準位に相対論的補正をすることにより、縮退したエネルギー準位が分裂すること。 より具体的には、 スピン軌道相互作用 項とスピンに依存しない運動量補正項（質量-速度項）およびダーウィン項（Darwin項、主にs軌道に対して作用する）による補正からなる。 【量子化学】分子軌道法とエネルギー準位図の書き方をわかりやすく解説 . 大学もテスト前になり、「結合性軌道」や「反結合性軌道」といった用語や、原子軌道・分子軌道の概念に振り回されている人も多いでしょう。 |fep| dez| mvs| fxn| dps| hzn| oln| ncu| npx| aeg| bwi| xlc| jav| kav| nys| oqt| hbp| gtp| ujp| zqy| zai| jvz| mta| flo| jld| dxv| clr| jil| ngf| koj| rrk| koj| oqj| tza| taq| dvc| gar| qfm| xba| avr| ntv| sia| pao| vhv| tcc| ejj| lkm| fcp| nqk| uou|