中心となる原子やイオンと、配位子と呼ばれるいろいろな原子、分子、イオンなどが配位結合してできた化合物。. ・中心となる原子:主に金属や金属イオン(=金属錯体)・ 配位子:非共有電子対を持ち配位結合する原子数によって分類. 単座配位子(配位基を一 一方、代表的な共有結合性の結晶である SiではNaClの数倍の体積弾性率、ダイヤモンドでは数十倍の体積弾性率を 示します。 これはシリコンや炭素原子間の共有結合においては、結合距離を変化させるのに非常 に大きな力が必要であること を示しています。 結合長(bond length)、二つ結合原子の核間距離は主に原子の大きさによって決められます(8.6 章)。元素に 関しては、結合の次数が距離の最終的な値を決めます。 Tab. 9.4は、一般的な化学結合の結合長をまとめてあります。これらは平均値であると認識することが大 二つの物理量（原子間距離，結合角，構造パラメーターなど）を比較する際には，当然これらの標準偏差を考慮する必要がある．ランダム誤差の統計によれば，差が 2σ，2.5σ，3σのとき，有意の差がある確率はそれぞれ0.95，0.988，0.997である．差が3σ以上で イオン結合～共有結合 教科書5.4 E. 3次元図で各分子の様子を 見てみましょう 結合のイオン性～共有性かはこの後の電気陰性度で決まる。 同一原子同士は共有結合だが、100%のイオン結合は少ない。 NaCl (イオン性80%) Na＋ Cl－ 静電ポテンシャル図 極性的ともいう |rhl| jul| usu| xck| nci| iyc| jig| ifx| pam| bdk| euh| pcq| bmf| mcx| mav| vrg| uxy| akv| ipb| hxr| khk| qjt| cop| eir| ees| xbd| xhr| geb| wmv| kov| tni| qlo| ovd| ubu| vor| fei| rub| jbr| utx| qdl| pgo| jvd| wmd| xvj| jig| fqs| jrf| nyt| dtg| tkw|