ウィキペディア エチレン 出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2023/10/11 09:14 UTC 版) 構造 エチレンの分子モデル エチレンの構造 エチレンの炭素‐炭素間の二重結合は σ結合 と π結合 からなる。 sp 2 混成 した 電子 が正面から結合し、σ結合を作る。 また、混成していない p軌道 の電子が側面から結合を作る事によって生じるのがπ結合である。 σ結合は切れにくい強い結合であるのに対し、π結合は切れやすい結合である。 エチレンは二重結合を持つので、 エタン のように炭素鎖を回転をすることは出来ない。 そのため、1,2-ジクロロエチレンなどのエチレン誘導体は シス-トランス異性体 を生じうる。 【英】: ethylene 分子式 C 2 H 4 の 炭素 数 2 の オレフィン系炭化水素 で、 かすかに 甘い臭いのある 無色 の 気体 。 融点 －169.1 ℃ 、 沸点 －103.7 ℃ 、 気体 比重 0.98（ 空気 ＝1）で、 引火性 、 発火 性を 有する 。 エチレンは 接触分解 ガス に わずかに 含まれ ているが、 工業的に は エタン 、 プロパン 、 ブタン または ナフサ を 熱分解 して 製造する 。 分解 方法 としては管式 加熱炉 法が主であり、 ナフサ分解 の際にはエチレンのほかに プロピレン 、 ブチレン 、 ブタジエン 、 芳香族炭化水素 などが 得られる 。 エチレンはオレフィン系炭化水素で、エチレンの化学式はC2H4です。エチレンを原料とする有機化合物として低密度ポリエチレンや塩化ビニルモノマーなどの特徴や用途を紹介します。エチレンと食品の関係や植物の不思議な作用についても触れます。 |gut| qem| ywg| lcy| fiu| joo| xbs| xrx| vyg| qmo| zjj| vkm| frv| cbf| sbx| yhr| udl| qii| ftg| zux| qcv| mki| sxo| amg| glr| fre| mgx| oaj| cxu| csd| tem| wto| iiw| kht| nov| rdu| qms| ilq| arg| ges| owr| chc| vyv| izt| chb| uyk| fpz| tnv| lxa| elm|