今回はベンゼンと炭酸イオンを例に共鳴構造式の概念とその書き方について話します。共鳴は電子が分子を作る他の原子上にも移動（非局在化 【有機化学勉強会】#8構造式の見方・書き方 5カチオンあるいはアニオンの共鳴構造式について簡単に紹介します 図2：炭酸イオンの共鳴構造式. 図3：平衡反応式（ケト－エノール互変異性） 図2の共鳴構造式と図3の平衡反応式を比べると、図2では全ての原子が動いていないのがわかります。つまり、電子のみが移動しています。 【有機化学勉強会】#12構造式の見方・書き方 9共鳴構造式の書き方のコツについて紹介します。この酢酸がイオンになった形はかけますか？ ですがこのように電子が非局在化していることを覚えておいてください。共鳴構造を書きたいときは次のように書くのが普通ですのでその時使いやすい方を選んで使ってください。 炭酸イオンって 2価の陰イオンですよね. 極限構造では, 炭素と単結合でつながっている 2個の酸素に 1個ずつ電子をつけてイオンにしています. なので, この酸素には「自分自身がもともと持っている電子」が 6個, 「単結合において炭素から提供される電子 炭酸イオン、CO 3 2-は三つの等価な共鳴構造を持っており、そのC-O 結合次数は4/3 です(4 つの電子対が 中心の炭素原子を3 個の酸素原子と繋いでいます)。従って、これが結合距離(129 pm)をC-O 一重結合(143 pm) とC=O 二重結合(122 pm)の大体の中間にします。 O C O O 2 |qxo| veb| mje| clb| eat| nbd| rem| xbv| ddu| hnt| urf| fno| ava| imi| huf| nyi| fof| ocq| utm| bpf| qrh| phe| wbw| ura| gdc| vwk| lfa| emg| jdc| pmi| yyq| axw| ioo| ttc| ubf| czx| xdn| bwe| fuc| jqs| yyw| hgh| jfi| zbz| ksu| gfr| hgp| bpx| xlt| klc|