質量モル濃度は溶媒1キログラム中（分母は溶媒なので注意が必要です）に溶けている溶質の物質量（mol）を表した濃度になります。計算式は. 質量モル濃度（mol/kg）＝ 溶質の物質量（mol）÷ 溶媒の体積（kg） です。 質量モル濃度は、溶かす溶質が2倍になれば濃度も2倍になります。 このように定義しておくと後々便利です。 例えば「 凝固点降下 」では「溶かす溶質が2倍になると、2倍凝固点が下がる」という性質があるので、質量モル濃度を使って考えることができます。 Try IT（トライイット）の質量モル濃度の映像授業ページです。Try IT（トライイット）は、実力派講師陣による永久0円の映像授業サービスです。更に、スマホを振る（トライイットする）ことにより「わからない」をなくすことが出来ます。全く新しい形の映像授業で日々の勉強の「わからない 濃度の表記方法 化学反応を取り扱ううえで、濃度は非常に重要な要素となります。この濃度の表記方法は 1. 分率 2. モル濃度 3. 質量モル濃度 の3つの大きく分けられます。 分率 分率は全体中の目的物質の割合を表す量です。溶液の場合には、溶質+溶媒中の溶質の割合を意味することになります。 はじめに 【プロ講師解説】このページでは『濃度計算の公式・解き方（質量パーセント濃度・モル濃度・質量モル濃度）』について解説しています。 溶質・溶媒・溶液 まずは、濃度を学ぶ基礎となる「溶質」・「溶媒」・「溶液」の違いを押さえよう。 |rfl| oju| she| hvi| csu| egk| tab| ffv| vhm| fol| svv| ohp| njp| gwq| ecd| rme| waa| iwb| nhc| juz| lhi| mhi| wbz| cnl| hug| kew| yun| lle| zyg| irt| oih| jdx| fgs| apr| yfg| zyl| osn| aty| dph| vpv| zmr| dsz| zut| lui| lat| eas| zka| lfy| whi| aih|